A) 1) On fait réagir 60g d'acide
acétique sur 50g d'éthanol. Ecrire l'équation de la réaction.
2) Les deux réactifs sont-ils en proportions stoechiométriques?
Justifier.
3) Calculer la masse théorique du produit principal obtenu.
4) La réaction n'est pas totale et donne lieu à un équilibre.Dans
ces conditions, le rendement de la réaction est 66%.
4-1) Quelles sont les masses des corps obtenus?
4-2) Reste-t-il de l'acide éthanoïque ou de l'éthanol? Combien?
On
donne Mc = 12 g.mol-1 MH = 1 g.mol-1MO = 16 g.mol-1
B) Donnez la formule brute générale d'un ester saturé; en déduire
l'expression de sa masse molaire.
C) Donnez les formules et les noms:
- d'un chlorure d'acyle,
- d'un anhydride d'acide,
- d'un amide,
- d'un nitrile,
de votre choix.