EXERCICE 17

Corrigé


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Enoncé :

A est un composé organique, de masse molaire 90,08 g.mol-1, formé de Carbone, Hydrogène et Oxygène.
a) La combustion complète de 0,29276 g de A conduit à 0,42910 g de dioxyde de carbone et
0,17566 g d'eau .
Quelle est la formule moléculaire de A?

b) Sachant que ce composé possède un groupement hydroxyle et un groupement carboxyle sur deux carbones voisins, donnez sa formule semi-développée et son nom.


Corrigé :

a)     nCO2 = 0,42910/44 = 9,75.10-3 mole        nH2O = 0,17566/18 = 9,76.10-3 mole        nA = 0,29276/90,08 = 3,25.10-3 mole.

La formule générale moléculaire de A est CxHyOz .

CxHyOz  + α O2  → xCO2   + y/2  H2O

nA/1  = nCO2/x = nH2O/(y/2)

Soit

x = nCO2/ nA = 9,75.10-3/3,25.10-3 = 3

y = 2. nH2O/ nA = 2.9,75.10-3/3,25.10-3 = 6

La masse molaire de A permet de trouver z :

90,08 = 16z + (3.12 +6.1)          z = (90,08 – 42)/16 = 3

La formule moléculaire de A est C3H6O3.

 

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C’est l’acide 2-hydroxypropanoïque ou acide lactique.


Vers l’énoncé