QUESTIONNAIRE 68
Corrigé
ENONCE
1) La masse molaire d’un alcane est de 114 g.mol-1 . Donner sa formule moléculaire brute.
2) Représenter et nommer les isomères de l’hexane.
3) On fait brûler 20 cm3 d’octane
liquide de masse volumique r = 0,7 g.cm-3 , dans des conditions telles que le volume molaire est de 22,8 L.mol-1 . Quel est le
volume d’air nécessaire ?
CORRIGE
1)
A partir de la formule générale d’un alcane CnH2n+2 , il est possible de donner la relation générale permettant
de calculer la masse molaire moléculaire :
M = (n*MC) + [(2n+2)*MH]
avec MC = 12 g.mol-1 et MH =
1 g.mol-1
soit : M = n*12+(2n+2)*1 = (14n + 2). L’application à l’alcane proposé donne (14n + 2) = 114 g.mol-1 d’où
14n = 112 et n = 112/14 = 8. La formule moléculaire brute est donc C8H18.
2)
: 
3) masse d'octane : m = r *V= 0,7*20 = 14
g.
Masse
molaire moléculaire de l'octane M(C8H18)
= 114 g.mol-1 .
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Equation de
combustion complète de l’octane |
C8H18 + |
(25/2)O2 |
------> |
8 CO2 + |
9H2O + |
énergie |
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Quantité de
matière |
14/114 =
0,123mol. |
(12,5*0,123)=1,54mol. |
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volume d’air
correspondant |
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Vair
= (1,54*22,8)*5 = 175,6 L |
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