QUESTIONNAIRE 108
Question
A :
La combustion complète de l'éthène (alcène à 2
carbones) dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.
1) Ecrire l'équation modélisant la réaction de combustion complète de l'éthène dans le dioxygène en utilisant sa formule
moléculaire.
2) L'éthène est un composé dont la température de
fusion est -169°C et la température d'ébullition est -103,7°C
. Sous quel état physique est-il dans les CNTP?
3) Calculer sa masse molaire et sa densité.
4) Calculer sa masse volumique dans les CNTP.
5) Calculer la quantité de matière correspondant à 10L d'éthène
dans les CNTP.
6) Lors de la combustion de 10L d'éthène dans le
dioxygène quelle masse d'eau se forme-t-il?
Question
B :
1) Donner la formule moléculaire d'un alcène à 5 carbones.
2) Donner l'ensemble des isomères de constitution (formules semi-développées)
correspondant à cette formule moléculaire ainsi que leurs noms.
3) Indiquer parmi les isomères trouvés celui ou ceux qui peuvent donner lieu à
une stéréoisomérie. Représenter alors ces stéréoisomères.
Données :
Masses molaires : M(H) = 1g.mol-1 ;
M(C) = 12g.mol-1;M(O) = 16g.mol-1
La masse volumique de l'air dans les CNTP : 1,293 g.L-1