QUESTIONNAIRE 112
Le propène
est un gaz dans les conditions normales de température et de pression.
1) Donner sa formule moléculaire, sa formule semi-développée et sa masse
molaire. Est-ce un composé saturé?
2) Calculer sa densité et sa masse volumique en g.L-1.
3) Quelle quantité de matière correspond à 18,75 g de ce gaz?
4) A quel volume cela correspond-il dans les CNTP?
5)
5-1) Ecrire l'équation de la réaction modélisant l'action du
bromure d'hydrogène (HBr) sur le propène (on n'écrira
que le composé majoritaire formé).
5-2) A quelle règle obéit cette addition? Donner le nom du
composé formé.
5-3) Calculer sa masse molaire.
5-4) Quelle est la masse du composé obtenu en faisant réagir
10L de propène (CNTP) sur un excès de HBr?
5-5) On fait réagir le propène sur HBr
en présence de peroxyde. Quels sont, la formule et le nom du composé alors
obtenu?
6)
6-1) Ecrire l'équation de la réaction modélisant l'action de
l'eau sur le propène.
6-2) Quelle est la masse du composé obtenu en faisant réagir
10L de propène (CNTP) sur un excès d'eau?
6-3) Quel est le nom de la famille à laquelle appartient le
composé formé?
7)
7-1) Ecrire l'équation de la réaction modélisant l'action du
dibrome sur l'éthène.
7-2) Nom du composé obtenu?
7-3) Qu'observe-t-on quand on fait barboter de l'éthène dans un tube à essai contenant une solution de dibrome dans CCl4?
Données :
Masses molaires : M(H) = 1g.mol-1 ;
M(C) = 12g.mol-1; M(Br)
= 80g.mol-1
La masse volumique de l'air dans les CNTP : 1,293 g.L-1