EXERCICE 9

(Enantiomérie)


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On procède à l'identification d'un composé organique, A, sur lequel on possède les renseignements suivants :

            . masse de A soumise à la combustion : 0,29276 g
            . masse de dioxyde de carbone obtenue : 0,42910 g
            . masse d'eau obtenue : 0,17566 g
              l'oxygène est calculé par différence.

1) Quelle est la formule brute de A?
   On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(H): 1,008     M(C): 12,011     M(O): 16,000
2) Enoncer la loi de BIOT.
3) Ecrire la formule développée plane de A. Justifier son activité optique.
4) Le Handbook indique que pour l'énantiomère dextrogyre, à cette concentration , la valeur du pouvoir rotatoire est : 3,82°. Quelle hypothèse peut-on émettre pour expliquer cette différence, un dosage indiquant que A est chimiquement pur?


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