(Enantiomérie)
On procède à l'identification d'un composé organique, A, sur lequel on possède les renseignements suivants :
. masse de A soumise à la combustion : 0,29276 g
. masse de dioxyde de carbone obtenue : 0,42910 g
. masse d'eau obtenue : 0,17566 g
l'oxygène est calculé par différence.
1) Quelle est la formule
brute de A?
On donne
les masses molaires atomiques en g.mol-1 : M(H): 1,008 M(C):
12,011 M(O): 16,000
2) Enoncer la loi de
BIOT.
3) Ecrire la formule
développée plane de A. Justifier son activité optique.
4) Le Handbook indique que pour l'énantiomère dextrogyre, à cette
concentration , la valeur du pouvoir rotatoire est :
3,82°. Quelle hypothèse peut-on émettre pour expliquer cette différence, un
dosage indiquant que A est chimiquement pur?