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TEMPERATURES D'EBULLITION

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Tableau comparatif des températures d'ébullition des alcanes, alcools, acides carboxyliques, et des esters méthyliques de ces acides, saturés et non ramifiés ayant le même nombre d'atomes de carbone dans leur chaîne.
N.B:
Lorsqu'une température d'ébullition se présente sous la forme 227¹⁰⁰ cela veut dire 227°C sous la pression de 100 mm de Hg.
360^d indique que le corps se décompose à cette température.

Nombre de carbones	alcane  non ramifié (°C)	alcool chaîne saturée non ramifiée et 1-ol (°C)	acide chaîne saturée non ramifiée (°C)	ester méthylique chaîne saturée non ramifiée (°C)	*	Nombre de carbones	alcane  non ramifié (°C)	alcool chaîne saturée non ramifiée et 1-ol (°C)	acide chaîne saturée non ramifiée (°C)	ester méthylique chaîne saturée non ramifiée (°C)
C1	-161,7	65	100,7 formique	31,5	*	C11	195,8	243	280 undécanoïque	245
C2	-88,6	78,5	117,9 acétique	57	*	C12	216,3	255	131^1 laurique	262^766
C3	-42,1	97,4	141 propionique	79,9	*	C13	235,4	152^14	236^100 tridécanoïque	90^1
C4	-0,5	117,2	165,5 butyrique	102,8	*	C14	253,7	263,2	250,5^100 Myristique	295^751
C5	36,1	137,3^748	186 valérique	127,4	*	C15	270,6		257^100 pentadécanoïque	153,5
C6	68,7	158	205 caproïque	149,5	*	C16	287 Cétane	190^15	350 Palmitique	415^747 148^2
C7	98,4	176	223 énanthique	174	*	C17	301,8	308	227^100 margarique	185^9
C8	125,7	194,4	239,3 caprylique	192,9	*	C18	316,1	210,5^15	360^d stéarique	442^747 215^15
C9	150,8	213,5	255 pélargonique	213-14^757	*	C18 avec double liaison en C9	alcène 162^9	205	286^100 oléïque	218,5^20
C10	174,0	229	270 caprique	224	*	C19	329,7	166^0,32	297^100 nonadécanoïque	190^4

La température d'ébullition d'un liquide est en relation avec le "degré" d'association des molécules entr'elles dans le liquide. Plus elles sont solidement liées et plus il faut  d'énergie pour les rompre et pour séparer les molécules donc pour faire passer le liquide à l'état de vapeur.
L' examen de ces courbes appelle quelques remarques:

    - La température d'ébullition des alcanes augmente avec le nombre de carbones de la molécule ; cela vient du fait que les forces de London (influence des nuages électroniques de deux molécules non polaires voisines, qui se corrèlent en créant une attraction) augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée. L'augmentation de la masse de la molécule est aussi un facteur d'augmentation de l'énergie (cinétique) nécessaire pour faire "sortir" ces molécules du liquide.

    - Les alcools (on a pris ici des alcools non ramifiés et 1-ol) ont une température d'ébullition  supérieure aux alcanes ayant le même nombre d'atomes de carbone ; cela est dû aux liaisons hydrogène qui existent entre les molécules d'alcool à l'état liquide et qui n'existent pas entre les molécules d'alcanes. Ces liaisons résultent de la forte polarisation de la liaison O-H  qui entraîne l'apparition de charges partielles importantes sur O (-d) et sur H (+d). Il se crée des associations de nature électrostatique entre l'O d'une molécule et l'H d'une molécule voisine soit de type dimère soit de type polymère. Ces liaisons sont beaucoup moins fortes que les liaisons covalentes, mais suffisantes pour élever notablement la température d'ébullition des alcools.

    - Les acides carboxyliques ont une température d'ébullition très supérieure aux alcanes et supérieure aux alcools ayant le même nombre d'atomes de carbone; ils sont encore plus fortement liés que les alcools par des liaisons hydrogène et sont en majeure partie sous forme de dimères.

    - L'augmentation du nombre de carbones dans la chaîne, tend à diminuer l'écart entre les points d'ébullition des alcanes, des alcools et des acides ayant le même nombre d'atomes de carbone.L'importance de l'influence des liaisons hydrogènes diminue.

    - La courbe des esters méthyliques des acides carboxyliques se confond pratiquement avec celle des alcools qui ont le même nombre d'atomes de carbone que les acides qui ont donné naissance à ces esters.

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