QUESTIONNAIRE 64
L'oxydation
ménagée de V = 30 mL d’éthanol à 96% de densité
d = 0,79, avec l'oxydant en défaut, conduit à la formation d'éthanal suivant l'équation
de réaction :
L'éthanal à une température d’ébullition
de 21°C.
Ces deux produits sont extrêmement inflammables.
Masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12 ; O : 16 et H : 1. Masse
volumique de l'eau : reau = 1 g.cm-3.
1) Quelle est la quantité d'éthanol mise en jeu ?
2) Quelles précautions expérimentales doit-on mettre en oeuvre pour réaliser cette oxydation (ne pas oublier les
précautions relatives à la récupération de l'éthanal) ?
3)La quantité d'éthanal recueillie après purification est de
0,40 mol. Peut-on, à partir des informations données, calculer le rendement de
cette opération ? Si oui, le
calculer. Sinon expliquer pourquoi.