EXERCICE 104
Oxydation
ménagée de l’éthanol
Données :
La liqueur de Fehling contient, en milieu basique, des ions complexes CuT22-
résultant de la complexation des ions Cu2+
avec les ions tartrate (T2-).
1) Oxydation ménagée de l’éthanol par une solution
aqueuse de dichromate de potassium en milieu acide (appelée mélange sulfochromique).
On réalise l’oxydation d’un volume V0 = 10 mL d’éthanol absolu (densité d = 0,8) par le
mélange sulfochromique à C = 0,1666 mol.L-1
en dichromate de potassium ; on désire n’oxyder l’alcool qu’au stade d’aldéhyde.
a) Ecrire les demi équations
électroniques relatives à la transformation. En déduire l’équation de
réaction globale modélisant cette transformation.
b) Quel volume V maximal de mélange sulfochromique doit on utiliser pour réaliser cette
transformation ?
c) A quel stade de l’oxydation
de l’alcool conduirait l’utilisation d’un excès de mélange sulfochromique ?
2) Pour vérifier
que la totalité de l’éthanol a été oxydée en éthanal on teste la solution
obtenue avec une liqueur de Fehling à 35g.L-1
de CuSO4,5H2O ; la masse de précipité Cu2O(s)
obtenu est de mexpérimental = 24,8 g.
a) Ecrire les demi équations électroniques
relatives à la transformation. En déduire l’équation de réaction globale
modélisant la formation du précipité. Quel caractère oxydant / réducteur des
aldéhydes met-on ainsi en évidence ?
b) Calculer le volume VF
de liqueur de Fehling à utiliser pour réaliser cette précipitation.
c) Déterminer la masse théorique de
précipité formé. Comparer ce résultat à la valeur expérimentale et conclure.