EXERCICE 121
Une
voiture consomme 6L d'essence aux 100 km ; on assimile l'essence à de l'octane.
Dans le moteur la réaction chimique qui a lieu est la combustion complète de
l'octane dans le dioxygène.
1) Ecrire l'équation chimique qui modélise la réaction qui a lieu dans le
moteur.
2) Calculer la quantité de matière d'octane consommée par le véhicule par
km.
3) Calculer la quantité de matière de CO2 émise dans l'atmosphère
par cette combustion.
4) A quel volume de CO2 est-ce que cela correspond dans
les CNTP ?
5) A quelle masse de CO2 est-ce que cela correspond?
Données :
Masses molaires : M(H) = 1g.mol-1 ;
M(C) = 12g.mol-1;M(O) = 16g.mol-1
Octane : température d'ébullition 126°C température de
fusion -57°C densité 0,703
Le dioxyde de carbone est gazeux à la température ordinaire.