QUESTIONNAIRE 109
1) Donner
la formule moléculaire puis semi-développée de l'éthène.Est-ce un composé saturé ?
2) Calculer sa masse molaire.
3) L'éthène est un gaz dans les CNTP ; calculer sa
densité, puis sa masse volumique en g.L-1.
4) Quel est le volume qu'occupent 12,5g d'éthène dans
les CNTP? A quelle quantité de matière est-ce que cela correspond?
5) On fait réagir 10L d'éthène sur du dihydrogène.
5-1) Ecrire l'équation modélisant la réaction (utiliser les
formules semi-développées).
5-2) Quel est le nom du catalyseur nécessaire ?
5-3) Donner le nom du composé obtenu.
5-4) A quelle famille appartient-il ?
6) Le corps obtenu par réaction du dihydrogène sur l'éthène
est gazeux. Quel volume occupera-t-il dans les CNTP ?
7) On fait réagir 10L d'éthène sur du bromure
d'hydrogène H-Br.
7-1) Ecrire l'équation modélisant la réaction (utiliser les
formules semi-développées).
7-2) Quel est le nom du composé obtenu ? Est-ce un composé
saturé ?
7-3) Quelle est la masse du composé formé par réaction des
10L d'éthène sur le bromure d'hydrogène ?
8) A quel type de réaction appartiennent les deux réactions précédemment citées
(action de l'éthène sur le dihydrogène et action de
l'éthène sur le bromure d'hydrogène) : addition,
substitution, élimination ?
Données :
Masses molaires : M(H) = 1g.mol-1 ;
M(C) = 12g.mol-1; M(Br)
= 80g.mol-1
La masse volumique de l'air dans les CNTP : 1,293 g.L-1