RAPPELS
D'IODOMETRIE
DOSAGE D'OXYDOREDUCTION : Iodométrie
Les dosages iodométriques consistent à doser le diiode présent dans un milieu par
le thiosulfate de sodium.
Données :
Couples oxydant / réducteur : IO3- /
I - E0 = 1,08 V ; I2 / I - E0
= 0,54 V ; S4O62-/S2O32-
E0 = 0,09 V
Iodate de potassium : KIO3 en solution aqueuse :
Masses molaires:
de l'iodate de potassium KIO3 : M = 214,20 g.mol-1
;
de l'iode MI = 126,9 g.mol-1.
Iodure de potassium : KI en solution aqueuse :
Thiosulfate de sodium : Na2S2O3
en solution aqueuse :
Indicateurs de fin de réaction :
l'empois d'amidon, bleu violacé en présence de diiode, incolore en son absence
; ou le thiodène qui passe du jaune pâle à l'incolore.
1) Etalonnage du thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium.
1-1) Principe.
On fait réagir en milieu acide de l'iodate de potassium sur un excès d'iodure
de potassium pour former du diiode.
- Ecrire les deux demi équations redox relatives aux deux
couples mis en jeu.
- Compte tenu des potentiels redox des deux couples
écrire la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodate et iodure.
(Equation de réaction 1).
- A partir de l'équation de réaction en déduire la
relation existant entre la quantité d'iodate introduit et la quantité de
diiode formé. (Relation 1 : ).
On
dose le diiode formé par la solution de thiosulfate de sodium.
- Ecrire les deux demi-équations redox relatives aux deux
couples mis en jeu.
- Compte tenu des potentiels redox des deux couples
écrire la réaction d'oxydoréduction entre le diiode et les ions
thiosulfate. (Equation de réaction 2)
- A partir de l'équation de réaction en déduire la
relation existant entre la quantité de diiode présent et la quantité de
thiosulfate versé. (Relation 2 : ).
1-2) Calcul de la masse d'iodate de potassium à peser.
- A partir des relations 1 et 2 établir la relation
littérale reliant la masse d'iodate de potassium pesé et dosé et le volume
de thiosulfate versé pour atteindre l'équivalence.
- Calculer la masse m d'iodate de potassium à peser
pour avoir une descente de burette convenable.
- Sachant que la pesée d'une masse m inférieure à 0,1000g
ne donne pas une précision suffisante, proposer une méthode pour surmonter
cette difficulté. (masse à peser m').
1-3)Réalisation du dosage et résultats.
Le schéma ci dessus représente une méthode d’étalonnage de la solution de
thiosulfate par une quantité connue d’iodate de potassium.
Cette quantité d’iodate de potassium est mesurée par pesée précise, elle est
dissoute dans 100,0mL d’eau distillée et on en dose 10,0mL en présence d’un
excès d’iodure de potassium.
Le dosage est effectué de façon classique en présence d’un indicateur de fin de
réaction.
S’il s’agit de l’empois d’amidon, il est préférable de n’ajouter l’indicateur
de fin de réaction que lorsque la solution « s’éclaircit ».
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Essai
1 |
Essai
2 |
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Masse
m' |
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VS2O32- |
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CS2O32- |
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DC |
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Concordance |
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CS2O32-retenue |
- Donner l'expression littérale de la concentration
molaire volumique de la solution de thiosulfate de sodium en fonction des grandeurs
m' ; MKIO3 ; VS2O32-.
- Calculer les valeurs numériques correspondantes.
- La précision retenue sur ce type de dosage est de 0,8%.
2) Dosage du diiode dans un milieu.
La solution de thiosulfate étalonnée sert ensuite au dosage du diiode contenu
dans la solution à doser.
VERS TP INDICE D'IODE D'UNE HUILE