RAPPELS D'IODOMETRIE



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DOSAGE D'OXYDOREDUCTION : Iodométrie
Les dosages iodométriques consistent à doser le diiode présent dans un milieu par le thiosulfate de sodium.
Données :
Couples oxydant / réducteur :  IO3- / I - E0 = 1,08 V ;  I2 / I - E0 = 0,54 V ; S4O62-/S2O32-  E0 = 0,09 V
Iodate de potassium : KIO3 en solution aqueuse :

Masses molaires:
de l'iodate de potassium KIO3 :  M = 214,20 g.mol-1 ;
de l'iode MI = 126,9 g.mol-1.
Iodure de potassium : KI en solution aqueuse :

Thiosulfate de sodium : Na2S2O3 en solution aqueuse :


Indicateurs de fin de réaction :
l'empois d'amidon, bleu violacé en présence de diiode, incolore en son absence ; ou le thiodène qui passe du jaune pâle à l'incolore.



1)  Etalonnage du thiosulfate de sodium par l'iodate de potassium.
    1-1) Principe.
On fait réagir en milieu acide de l'iodate de potassium sur un excès d'iodure de potassium pour former du diiode.

On dose le diiode formé par la solution de thiosulfate de sodium.

    1-2) Calcul de la masse d'iodate de potassium à peser.

    1-3)Réalisation du dosage et résultats.


Le schéma ci dessus représente une méthode d’étalonnage de la solution de thiosulfate par une quantité connue d’iodate de potassium.
Cette quantité d’iodate de potassium est mesurée par pesée précise, elle est dissoute dans 100,0mL d’eau distillée et on en dose 10,0mL en présence d’un excès d’iodure de potassium.
Le dosage est effectué de façon classique en présence d’un indicateur de fin de réaction.
S’il s’agit de l’empois d’amidon, il est préférable de n’ajouter l’indicateur de fin de réaction que lorsque la solution « s’éclaircit ».
 

 

Essai 1

Essai 2

Masse m'

 

 

VS2O32-

 

 

CS2O32-

 

 

DC

 

 

 

Concordance

CS2O32-retenue



2) Dosage du diiode dans un milieu.
La solution de thiosulfate étalonnée sert ensuite au dosage du diiode contenu dans la solution à doser.



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