INDICE D'IODE D'UNE HUILE

DETERMINATION DE L'INDICE D'IODE D'UNE HUILE

1) Définitions - Intérêt de la détermination de cet indice.

Corps gras : Ce sont des triesters du glycérol et d'acides gras (acides aliphatiques à longues chaînes saturées ou non). Ils possèdent pour la plupart une ou plusieurs doubles liaisons et ont donc la propriété de donner des composés d'addition avec les halogènes. On les appelle aussi triglycérides et les biomolécules correspondantes sont appelées lipides.
Indice d'iode : noté : I_i correspond à la masse d'halogène exprimée en grammes, calculée en I₂ fixé sur les doubles liaisons de 100g de corps gras.
Intérêt de la mesure de l'indice d'iode: I_ipermet de déterminer le degré d'insaturation d'un corps gras.
Remarque : Comme le diiode se fixe très lentement sur les doubles liaisons, on utilise le chlorure d'iode (réactif de Wijs) qui réagit plus facilement. C'est la méthode de Wijs.

2) Principe de la méthode.
On introduit une quantité de réactif de Wijs en excès avec une masse d'huile connue avec précision.
Ce réactif s'additionne quantitativement sur les insaturations selon la réaction :

Le réactif de Wijs qui n'est pas fixé sur les doubles liaisons est détruit lors de l'addition d'une solution d'iodure de potassium pour former du diiode I₂, selon la réaction :
I-Cl + I^- = I₂ + Cl^-. (4)
Le titrage du diiode formé, par une solution connue de thiosulfate, permet de connaître la quantité de matière d'I-Cl.
Rappel :
(5)
On réalise :

le titrage d'un témoin sans huile (ou titrage à blanc),
le titrage après réaction de l'échantillon.

Par différence on détermine la quantité de diiode qui a réagi.
Ce type de dosage est appelé titrage en retour ou indirect.

3) Mode opératoire et résultats.
Réactif de Wijs : chlorure d'iode ICl en solution dans de l'acide acétique pur (en réalité c'est une solution, dans l'acide acétique pur, de diiode et de trichlorure d'iode qui réagissent pour donner ICl selon l'équation I₂ + ICl₃ = 3ICl).DANGER. Manipuler sous la hotte, le port des gants et des lunettes de protection est obligatoire.
Utiliser des flacons émeri ou des erlenmeyers à col rodé.

Flacon 1 : Introduire 10mL de tétrachlorure de carbone ( ou tétrachlorométhane) CCl₄ et 10,0mL de réactif de Wijs ; boucher.
Flacons 2 et 3 : Peser avec précision (balance au 1/10000 de g) 7 à 9 gouttes d'huile (arachide ou olive) ; introduire 10,0mL de réactif de Wijs et 10ml de tétrachlorométhane (ou tétrachlorure de carbone) CCl₄. Boucher, placer ces deux flacons à l'obscurité environ 30 min et agiter de temps en temps.

Interpréter la mise en solution dans le tétrachlorure de carbone, la mise à l'obscurité et l'attente de 30 min.
Avant chaque titrage, introduire 50ml d'eau distillée et 15mL d'iodure de potassium à 10%. Agiter à l'aide d'un agitateur magnétique durant 5min.
Doser dans tous les cas le diiode I₂ libéré par le thiosulfate de sodium.
    a) Calculer la quantité de diiode (nI₂)₀ présent dans le témoin T en fonction de CS₂O₃²^- et de (VS₂O₃²^-)_T.
(4) montre que (nI₂)₀ = (nICl) initialement introduit libre.
    b) Calculer la quantité de diiode (nI₂)_A ou _B présente dans les essais A et B en fonction de CS₂O₃^2- et de (VS₂O₃^2-)_A ou _B.
    c) En déduire la relation donnant la quantité de diiode fixé : nI₂ = (nI₂)₀ - (nI₂)_A ou _B en fonction de CS₂O₃^2- et des volumes de thiosulfate versés.
    d) Calculer l'indice d'iode de l'huile étudiée.

Tableau récapitulatif :

	Flacon 1 : témoin T	Flacon 2 : Essai A	Flacon 3 : Essai B
Masse d'huile m (g)
VS₂O₃^2- (mL)
Diiode dosé (nI₂)_Aou _B = nICl libre
Diiode fixé nI₂
Indice d'iode : I_i

Rappels d'iodométrie