---

EXERCICE 119

---

RETOUR AU SOMMAIRE

---

Formule de l'alanine :

Lorsqu’on dissout de l’alanine dans l’eau, elle est principalement sous forme d’ion dipolaire.
1) Ecrire les deux couples acido basiques relatifs à la mise en solution de l’alanine dans l’eau.
2) Calculer le pH d’une solution aqueuse d’alanine à 0,10 mol.L^-1. Sous quelle forme trouve-t-on l’alanine en solution aqueuse ?
3) A 100mL de cette solution on ajoute sans variation de volume n_HCl =  1.10^-2 mole d’acide chlorhydrique.
Calculer, le pH de la solution obtenue.
Données : alanine : pKa₁ = 2,3 ; pKa₂ = 9,9.
Pour simplifier l’écriture des équations de réactions on pourra noter l’amphion ou zwitterion : AH^{+ -}.

---

VERS LE CORRIGE

---