Exercice1
1) On fait brûler 1cm3 de benzène liquide dans du dioxygène.
Calculer le volume de CO2
(dans les CNTP) et la masse d'eau formée, la combustion étant complète.
2) A quel volume de
vapeur, en cm3, correspond ce cm3 de benzène liquide, à 25°C et la pression atmosphérique normale,
sachant que 1L d'air a dans ces conditions une masse de 1,29g.
On donne:
MC= 12g.mol-1 MO= 16g.mol-1 MH= 1g.mol-1
Densité du benzène liquide:
dl= 0,884 Volume molaire dans les CNTP: 22,4L.mol-1
Exercice 2
Ecrire l'équation de
réaction du benzène avec le dioxygène en présence de V2O5
(oxyde de vanadium). Nom du produit principal formé?