EXERCICE 38

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Question 1:
Ecrire l'équation de réaction du benzène avec le dichlore en présence de AlCl₃ . Nom du produit A formé ?

Question 2:
On fait réagir 100cm³ de benzène (d=0,884) et 1L de dichlore (gaz dans les CNTP) en présence de AlCl₃ .
    a) La réaction a-t-elle lieu dans les proportions stoechiométriques? Si ce n'est pas le cas, quel est le réactif en excès?
    b) Calculer la masse théorique du produit préparé.
    c) En réalité on obtient 2,5g du dérivé monochloré. Calculer le rendement de la préparation.
On donne:
Volume molaire dans les CNTP: 22,4L.mol^-¹M_C= 12g.mol^-¹    M_H= 1g.mol^-¹M_Cl= 35,5g.mol^-¹

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